Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)...

B

- Hướng dẫn giải

Đáp án B

☆ Xét thời gian điện phân là t giây:

Từ tỉ khối khí bên anot so với với H₂ → gồm O₂ và Cl₂ với số mol bằng nhau.

dung dịch Y vẫn còn màu xanh chứng tỏ vẫn dư Cu²⁺ trong Y.

⇒ 7,68 gam kim loại thu được là 0,12 mol Cu → ∑n_{e trao đổi} = 0,12 × 2 = 0,24 mol.

⇒ 4n_O2 + 2n_Cl2 = 0,24 ⇒ n_O2 = n_Cl2 = 0,04 mol.

☆ xét thời gian điện phân là 12352 giây

→ Áp dụng công thức định luật Farađay có ∑n_{e trao đổi} = It ÷ 96500 = 0,32 mol.

Bên anot: ra hết Cl₂ là 0,04 mol ⇒ n_O2 = (0,32 – 0,04 × 2) ÷ 4 = 0,06 mol.

Mà giả thiết ∑n_{khí 2 cực} = 0,11 mol ⇒ n_H2 bên catot = 0,01 mol.

Catot thu được H₂ chứng tỏ Cu²⁺ bị điện phân hết ⇒ ∑n_Cu²⁺ = (0,32 – 0,01 × 2) ÷ 2 = 0,15 mol.

Quay lại thời gian sau điện phân t giây, n_Cu²⁺ trong Y = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol