Cho 7,65g hỗn hợp X gồm Al và Al2O...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Với bài toàn phản ứng với HNO₃ thì cần kiểm tra xem có NH₄⁺ trong dung dịch hay không.

B₁ : Xác định lượng NH₄⁺  trong dung dịch

- Xét hỗn hợp X: m_Al = 7,65.60% = 4,59 gam (0,17 mol); m_Al2O3 = 3,06 gam (0,03 mol).

- Vì hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch Y gồm H₂SO₄ và NaNO₃ thu được dung dịch chỉ chứa 3 muối trung hòa và hỗn hợp khí T có H₂ nên 3 muối sunfat là của Na⁺; Al³⁺ (0,23 mol – bảo toàn Al) và NH₄⁺.

Cho Z vào dung dịch BaCl₂ dư thì kết tủa thu được là BaSO₄ (0,4 mol)

→ n_SO4^2- = 0,4 mol → n_H⁺ = 0,8 mol.

Lượng NaOH tối đa phản ứng với Z đã tham gia vào 2 phản ứng:

                        Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

                        NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

→ n_NaOH = n_OH^- = 4n_Al³⁺ + n_NH4⁺ 

→ n_NH4⁺ = 0,015 mol.

B₂ : Xác định các thành phần ion trong Z

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có:

3n_Al³⁺ + n_Na⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- → n_Na⁺ = 0,095 mol.

B₃ : Xác định lượng H₂O tạo ra và từ đó bảo toàn khối lượng tính ra m_T

- H⁺ trong dung dịch Y đã tham gia vào các phản ứng tạo H₂, tạo H₂O và tạo NH₄⁺.

Bảo toàn H ta có: 2n_H2 + 2n_H2O + 4n_NH4⁺ = n_H⁺ → n_H2O = 0,355 mol.

- Bảo toàn khối lượng cho phản ứng của X và Y ta có:

m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 = m_Al³⁺ + m_NH4⁺ + m_Na⁺ + m_SO4^2-+ m_H2O + m_T 

→ m_T = 1,47 gam gần nhất với 1,5 gam.

Đáp án D