Hòa tan hoàn toàn 3,60g Mg trong 500 ml dung dịch...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn e

Giải chi tiết:

n_Mg = 0,15 mol ; \({n_{HN{O_3}}}\) = 0,4 mol ; n_X = 0,02 mol

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56 g ⟹ M_X = 28 ⟹ X là N₂.

Ta có 0,15.2 > 0,02.10 ⟹ Trong Y có muối NH₄NO₃ (x mol)

Áp dụng ĐLBTe ⟹ 0,15.2 = 0,02.10 + 8x ⟹ x = 0,0125 mol.

Mg + HNO₃ → Y\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(N{O_3})_2}\\N{H_4}N{O_3}\\HN{O_{3(du)}}\end{array} \right.\)+ N₂ + H₂O

Bảo toàn nguyên tố N ⟹ \({n_{HN{O_3}}}\)(dư trong Y) = 0,4 – 0,15.2 – 0,0125.2 – 0,02.2 = 0,035 mol.

Y\(\left\{ \begin{array}{l}Mg{(N{O_3})_2} & :0,15mol\\N{H_4}N{O_3} & :0,0125mol\\HN{O_{3(du)}} & :0,035mol\end{array} \right.\) + NaOH →

⟹ n_NaOH = \(2{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{N{H_4}N{O_3}}} + {n_{HN{O_{3(du)}}}}\)= 0,3475 mol.

⟹ V_{dd NaOH} = 0,17375 lít = 173,75 ml

Đáp án D