Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a m...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

- Theo đề thi ta có:

+) n_OH^- = 0,25 (mol)  => trung hòa hết axit  => n_H⁺ = 0,25 (mol)

+) n_OH^- = 0,45 (mol)  => tạo kết tủa và Zn²⁺ dư

n_OH^- = 2,45 (mol)  => tạo kết tủa và OH^- hòa tan kết tủa 1 phần

           * Với n_OH^- = 0,45 mol        => n _{kết tủa} = 0,45 – n_H⁺ = 0,2 (mol)

           * Với n_OH^- = 2,45 (mol)  => Áp dụng công thức tính nhanh

(Số mol OH^- phản ứng với Zn²⁺ và Zn(OH)₂ là: n’_OH^- = n_OH^-  - n_H⁺ = 2,2 mol)

      n’_OH^- = 4n_Zn²⁺  - 2n kết tủa

=>  n_Zn²⁺ = ¼.(n’_OH^-   +  2n _{kết tủa}) = ¼. (2,2 + 2.0,2) = 0,65 (mol)

+) Tại n _{kết tủa} = x (mol) là lúc Zn²⁺ tạo lượng kết tủa lớn nhất

=> n _{kết tủa} = n_Zn²⁺ = 0,65 (mol)

=> Đáp án D