Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Có n_Al2(SO4)3 = 0,05 mol

Đặt số mol Ba là x mol.

Các phản ứng có thể xảy ra:

     +/ Ba + 2H₂O   Ba(OH)₂ + H₂

     +/ 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃  2Al(OH)₃ + 3BaSO₄

     +/ Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃  Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

DO sục CO₂ vào X  thấy có kết tủa => cả 3 phản ứng đều xảy ra và SO₄ dư hơn Ba²⁺

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+  - n_OH- = 0,4 – 2x

=> m_giảm  = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 + m_H2 – m_Ba

=> 19,59 = 233.0,15 + 78(0,4 – 2x) + 2x – 137x

=> x = 0,16 mol => n_Al(OH)3 = 0,08 mol

=> n_AlO2- = n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 0,02 mol

=> Khi sục CO₂ thì AlO₂^- chuyển thành Al(OH)₃

=> m = m_Al(OH)3 = 1,56g gần nhất với giá trị 1,60

=>C