Một dung dịch gồm: Na+ (0,01 mol); Ca

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- So sánh: n₍₊₎ và n_(-) ⟹ X là ion âm

- Áp dụng bảo toàn điện tích tính được n_{(-) của X}

- Xét các phương án để chọn ra đáp án 

Giải chi tiết:

Ta thấy: \({n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} > {n_{HC{O_3}^ - }}\) → Ion X là ion âm

Bảo toàn điện tích → \({n_{( - )\,cua\,X}} = {n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} - {n_{HC{O_3}^ - }} = 0,01 + 2.0,02 - 0,02 = 0,03(mol)\)

A loại vì CO₃^2- không tồn tại cùng với Ca²⁺

B loại vì phần điện tích âm của 0,01 mol Cl^- là 0,01 mol

C thỏa mãn

D loại vì OH^- không tồn tại trong cùng một dung dịch với HCO₃^-

Đáp án C