Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Nhận xét: Do Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên sẽ phản ứng trước với Fe³⁺, đây là bài toán đã biết trước số mol nên các phản ứng sẽ diễn ra từ từ theo đúng ý nghĩa của dãy điện hóa: “Chất oxi hóa mạnh sẽ phản ứng với chất khử mạnh để tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn”.

Ta có:  Phương trình khối lượng của hỗn hợp: 65.x + 64.2x = 19,3  x = 0,1 mol

Phương trình phản ứng : Zn   +   Fe₂(SO₄)₃  à  2FeSO₄ +  ZnSO₄              (1)

                            Mol    0,1-------->0,1----------------------->0,1

            Sau phản ứng: Fe₂(SO₄)₃ còn 0,1 mol, tiếp tục tác dụng với Cu.

Phương trình phản ứng : Cu   +   Fe₂(SO₄)₃  à  2FeSO₄ +  CuSO₄              (2)

                             Mol    0,1<-------0,1----------------------->0,1

            Sau phản ứng Cu_dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

            Khối lượng kim loại: m_Cu = 0,1 . 64 = 6,4 gam     Chọn A

- Đáp án B: Học sinh viết phương trình 3Zn  +  Fe₂(SO₄)₃ à  3ZnSO₄  +  2Fe

                                                     Mol    0,1----------------------------------->

Khối lượng kim loại = m_Cu + m_Fe = 0,1 . 64 + .56 = 16,53 gam

            - Đáp án C:

Phương trình phản ứng : Zn   +   Fe₂(SO₄)₃  à  Fe         +  ZnSO₄              (1)

                            Mol    0,1-------->0,1--------->0,1

            Sau phản ứng: Fe₂(SO₄)₃ còn 0,1 mol, tiếp tục tác dụng với Cu.

Phương trình phản ứng : Cu   +   Fe₂(SO₄)₃  à  2FeSO₄ +  CuSO₄              (2)

                             Mol    0,1<-------0,1----------------------->0,1

Khối lượng kim loại = m_Cu + m_Fe = 0,1 . 64 + 0,1.56 = 12 gam

- Đáp án D: Chỉ xảy ra phản ứng (1) do Cu đứng sau Fe, và đây là đáp án sẽ có nhiều HS chọn nhất.

Phương trình phản ứng : Zn   +   Fe₂(SO₄)₃  à  2FeSO₄ +  ZnSO₄              (1)

                            Mol    0,1-------->0,1----------------------->0,1

Khối lượng kim loại = m_Cu còn nguyên = 0,2 . 64  = 12,8 gam