Cho hỗn hợp Z gồm 0,15 mol CH4, 0,09 mo...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

\(Z\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}(0,15)\\{C_2}{H_2}(0,09)\\{H_2}(0,2)\end{array} \right. \to Y\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}\\{C_2}{H_6}\\{C_2}{H_4}\\{C_2}{H_2}(du)\\{H_2}(du)\end{array} \right. \to A\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}\\{C_2}{H_6}\\{H_2}(du)\end{array} \right.\)

Gọi số mol C₂H₄ và C₂H₆ trong Y lần lượt là x và y (mol)

m_{bình Br2 tăng} = m_C2H4(Y) + m_C2H2(Y)
Dựa vào PTHH, M_A và m_{bình Br2 tăng} ⟹ x và y ⟹ Số mol H₂ trong A.

Giải chi tiết:

* Gọi số mol C₂H₄ và C₂H₆ trong Y lần lượt là x và y (mol)

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄

  x         x ←      x (mol)

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

   y        2y  ←    y (mol)

⟹ n_C2H2(Y) = 0,09 – x – y (mol)

⟹ n_H2(Y) = 0,2 – x – 2y (mol)

Dẫn Y qua bình brom ⟹ C₂H₄ và C₂H₂ trong Y bị giữ lại

⟹ m_{bình Br2 tăng} = m_C2H4(Y) + m_C2H2(Y) = 28.x + 26.(0,09 – x – y) = 0,82

⟹ 2x – 26y = -1,52 (1)

* Hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆ và H₂ dư

⟹ \({M_A} = \dfrac{{16.0,15 + 30y + 2.(0,2 - x - 2y)}}{{0,15 + y + 0,2 - x - 2y}} = 8.2 = 16\)

⟹ 14x + 42y = 2,8 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,02 và y = 0,06.

Vậy số mol H₂ dư trong A là 0,06 (mol).