Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bài toán cho x mol OH^- tác dụng với hỗn hợp a mol H⁺;  b mol Al³⁺

Quy về bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm: y mol OH^- tác dụng với b mol Al³⁺ với  y = (x – a)

Các phản ứng xảy ra:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃ (2)

Al(OH)₃ + OH^- AlO₂^- + 2H₂O (3)

Từ (2) và (3) ta rút ra kết luận:

+ Nếu y/b ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và n_Al(OH)3 = y/3

+ Nếu 3 < y/b < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

           Al³⁺ + 3OH^- ⟶ Al(OH)₃ (2)

mol        b       3b             b

            Al(OH)₃ + OH^- ⟶ AlO₂^- + 2H₂O (3)

mol       y-3b  ←    y-3b

⟹ n_Al(OH)3 = 4b - y

+ Nếu y/b ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Giải chi tiết:

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bắt đầu có kết tủa xuất hiện

⟹ H⁺ trung hòa vừa hết ⟹ n_HCl = a = 0,8 mol.

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần:

⟹ n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ - (n_OH^- - n_HCl) = b = 0,6 mol.