Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp kim loại Fe và Al...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đặt số mol của Fe và Al lần lượt là x và y (mol)

Tính theo PTHH:  3Fe + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Fe₃O₄

                             4Al + 3 O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 Al₂O₃

                            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

                           2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Lập hệ 2 phương trình với số mol O₂ và H₂ giải ra ta được x và y

Từ đó tính được: m = 56x + 27y =  ?

Giải chi tiết:

Đặt n_Fe = x và n_Al = y mol

\({n_{{O_2}(dktc)}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,(mol)\,\,;{n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,(mol)\)

PTHH:  3Fe + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Fe₃O₄ (1)

(mol)      x  → \(\frac{2}{3}x\)

            4 Al + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2 Al₂O₃ (2)

(mol)      y → 0,75y

Theo PTHH (1) và (2): \(\sum {{n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}x + 0,75y = 0,25} \) (I)

           Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (3)

(mol)  x                              → x

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑  (4)

(mol)   y                               → 1,5y

Theo PTHH (3) và (4) ta có: ∑ n_H2 = x + 1,5y = 0,45 (II)

Giải hệ phương trình (I) và (II) trên được x = 0,15 và y = 0,2

→ n_Fe = 0,15 (mol) và n_Al = 0,2 (mol)

→ m = m_Fe + m_Al = 0,15×56 + 0,2×27 = 13,8 (g)

Đáp án A