Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M hoá trị II, o...

Câu hỏi: Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó, tan vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được dung dịch A và thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, được kết tủa B. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 14 gam chất rắn.Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp trên vào 0,2 lit dung dịch CuSO₄ 2M thì sau khi ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn rồi đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62 gam.Xác định kim loại M

A Ca

B Mg

C Zn

D Cu

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_H2= 0,2 mol

n_CuSO4= 0,2.2=0,4 mol

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

0,2 0,2

\(14,8g\left\{ \begin{gathered}
M:0,2mol \hfill \\
MO:x\,mol \hfill \\
M{\text{S}}{O_4}:y\,mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}}}M{\text{S}}{O_4}\xrightarrow{{NaOH}}M{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^0}}}14g\left\{ {MO:0,2 + x + y\,mol} \right.\)

m_hh - m_{chất rắn} = 0,2.M+ (M+16).x+(M+96) y - (M+16)(0,2+x+y) =14,8-14= 0,8 gam

=> 80y-3,2 =0,8

=> y= 0,05 mol

M+ CuSO₄ →MSO₄ + Cu

bđ 0,2 0,4

p/u 0,2 0,2 0,2

sau 0 0,2 0,2

\(14,8g\left\{ \begin{gathered}
M:0,2mol \hfill \\
MO:x\,mol \hfill \\
M{\text{S}}{O_4}:0,05\,mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{CuS{O_4}}}62g\left\{ \begin{gathered}
M{\text{S}}{O_4}:0,25 \hfill \\
CuS{O_4}:0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> (M+96).0,25 + 0,2.160= 62

=> M

Giải chi tiết: