Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam được hoà tan ho...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Do lượng HCl dư nên Mg, Fe được hoà tan hết                                                       

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑                           (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑                              (2)

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓          (3)

MgCl₂ + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)₂↓         (4)

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O                               (5)

x                                 x

4Fe(OH)₂  +  O₂  → 2Fe₂O₃ + 4H₂O              (6)

y                                  0,25y                     y

Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe=> 24x + 56y = m (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng : m_{chất rắn giảm} = m_H2O -m_O2                                                                    

=> 18x + 18y - 0,25y.32= a   (2)                                                       

=>  

\(\left\{ \begin{gathered}
24{\text{x}} + 56y = m \hfill \\
18{\text{x}} + 10y = a \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
144{\text{x}} + 336y = 6m \hfill \\
144{\text{x}} + 80y = 8{\text{a}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> 256y = 6m - 8a =>  y =   \(\frac{{6m - 8{\text{a}}}}{{256}}\)                      

Giải chi tiết:

Do lượng HCl dư nên Mg, Fe được hoà tan hết                                                       

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑                           (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑                              (2)

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂↓          (3)

MgCl₂ + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)₂↓         (4)

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O                               (5)

x                                 x

4Fe(OH)₂  +  O₂  → 2Fe₂O₃ + 4H₂O              (6)

y                                  0,25y                     y

Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe=> 24x + 56y = m (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng : m_{chất rắn giảm} = m_H2O -m_O2                                                                    

=> 18x + 18y - 0,25y.32= a   (2)                                                       

=>  

\(\left\{ \begin{gathered}
24{\text{x}} + 56y = m \hfill \\
18{\text{x}} + 10y = a \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
144{\text{x}} + 336y = 6m \hfill \\
144{\text{x}} + 80y = 8{\text{a}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> 256y = 6m - 8a =>  y =   \(\frac{{6m - 8{\text{a}}}}{{256}}\)                                                         

=> m_Fe = \(\frac{{6m - 8{\text{a}}}}{{256}}\) .56           

%m_Fe =  \(\frac{{(6m - 8{\text{a)}}{\text{.56}}}}{{256m}}.100\% \)                                                       

Đáp án A