Axit axetic (CH3COOH) loãng thường được...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta thấy: \(\sqrt {{K_a}.{C_o}}  = 4,{2.10^{ - 4}} >  > {10^{ - 7}}\) nên bỏ qua sự phân li của nước

      CH₃COOH \( \rightleftarrows \) CH₃COO^- + H⁺

Bđ:    0,01

Pli:     x                          x             x

CB:  0,01 - x                  x             x

\(K_a = \frac{{[C{H_3}CO{O^ - }{\text{][}}{H^ + }{\text{]}}}}{{{\text{[}}C{H_3}COOH]}} \) tính được giá trị của x 

=> pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

Ta thấy: \(\sqrt {{K_a}.{C_o}}  = 4,{2.10^{ - 4}} >  > {10^{ - 7}}\) nên bỏ qua sự phân li của nước

      CH₃COOH \( \rightleftarrows \) CH₃COO^- + H⁺

Bđ:    0,01

Pli:     x                          x             x

CB:  0,01 - x                  x             x

\(K_a = \frac{{[C{H_3}CO{O^ - }{\text{][}}{H^ + }{\text{]}}}}{{{\text{[}}C{H_3}COOH]}} \to \frac{{{x^2}}}{{0,01 - x}} = {10^{ - 4,75}} \to x = 4,{129.10^{ - 4}}\)

=> pH = -log[H⁺] = -log(4,13.10^-4) = 3,38

Đáp án D