Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứ...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn electron: ∑n _{e cho} = ∑ n _{e nhận} để xác định các phương trình xảy ra. Từ đó tính được khối lượng kim loại thu được sau phản ứng.

Giải chi tiết:

Cách 1: Tính theo PTHH:

n_Mg = 0,3 mol; n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol; n_Cu(NO3)2 = 0,1 mol

Mg  +  2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

0,1_{dư 0,2} ← 0,2  →           0,1    →       0,2

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

0,1_{dư 0,1} ← 0,1 →                         0,1

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

0,1 →     0,1 _{dư 0,1} →                  0,1

Vậy sau phản ứng thu được KL gồm Cu (0,1 mol) và Fe (0,1 mol) => mKL = 0,1.64 + 0,1.56 = 12 gam

Cách 2: Dùng bảo toàn electron

Quá trình cho e:

Mg⁰   -  2e → Mg⁺²

0,3 → 0,6 mol

Giả sử Mg phản ứng hết 0,3 mol

Quá trình nhận e:

Fe³⁺         + 1e →       Fe²⁺

0,2 →     0,2 mol    0,2 mol

Cu²⁺  + 2e →     Cu

0,1 → 0,2 mol   0,1 mol

Tổng số mol e nhận ở đây mới là 0,4 mol < 0,6 mol

Vậy tiếp tục:

Fe²⁺    + 2e         → Fe

0,2 →  0,4 mol

Nếu Fe²⁺ phản ứng hết thì tổng mol e nhận bằng:

0,2 + 0,2 + 0,4 = 0,8 mol > 0,6 mol

Vậy chứng tỏ Fe²⁺ không phản ứng hết

Fe²⁺    + 2e         → Fe

0,1← 0,2 mol →    0,1 mol

Vậy sau phản ứng thu được KL gồm Cu (0,1 mol) và Fe (0,1 mol) => mKL = 0,1.64 + 0,1.56 = 12 gam

Đáp án C