Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có sơ đồ phản ứng sau: Fe₂O₃ → 2Fe

Công thức tính phần trăm: \(\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{gang}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{Fe}} = ? \Rightarrow {n_{Fe}} = ?\)

Từ sơ đồ tính được \({m_{F{e_2}{O_3}}}\) lí thuyết.

Vì %H = 80% ⟹ \({m_{F{e_2}{O_3}thuc\,te}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% \)

Quặng Hemantit chứa 60% Fe₂O₃

\( =  > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\%  = ?\)

Giải chi tiết:

Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có m_Fe = 1.0,95 = 0,95 (tấn).

Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là m_{Fe lý thuyết} = 0,95/0,8 = 1,1875 ( tấn).

Ta có sơ đồ phản ứng sau

                              Fe₂O₃    →    2Fe

Theo sơ đồ            160 tấn  →    112     tấn

Theo đề bài            x tấn     ←   1,1875 tấn

\( \Rightarrow x = \frac{{1,1875 \times 160}}{{112}} = 1,696\) tấn.

Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là

\( =  > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\%  = \frac{{1,696}}{{60\% }}.100\%  = 2,827\) tấn.

Đáp án C