Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_kk (đktc) = 5,6 :22,4 = 0,25 (mol)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => n_O2 = 0,25.20%:100% = 0,05 (mol)

n_P = 10:31 ≈ 0,323 (mol)

PTPƯ:            4P  + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

Theo PT         4        5

So sánh   \(\frac{{{n_P}}}{4} > \frac{{{n_{{O_2}}}}}{5}\)      . Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.

PTPƯ: 2KMnO₄  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Tính toán mol KMnO₄ theo số mol của O₂ cần để đốt cháy P

Giải chi tiết:

n_kk (đktc) = 5,6 :22,4 = 0,25 (mol)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => n_O2 = 0,25.20%:100% = 0,05 (mol)

n_P = 10:31 ≈ 0,323 (mol)

PTPƯ:            4P  + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

Theo PT         4        5

Theo đề bài  0,323   0,05

Ta thấy \(\frac{{0,323}}{4} > \frac{{0,05}}{5}\) . Vậy O₂ phản ứng hết, P dư

=> P không bị cháy hết

Để đốt cháy hết lượng P trên cần số mol O₂ là:

\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}nP = \frac{5}{4}.0,323 = 0,40375(mol) \approx 0,4(mol)\) 

PTPƯ: 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

             0,8             ←                                      0,4 (mol)

=> m_KMnO4 = 0,8.158=126,4 (g)

Đáp án A