Cho 3,48 g Mg tác dụng với HCl (dư) và KNO3

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Có n_Mg = 0,145 mol.

Do phản ứng tạo ra H₂ nên H⁺ dư hơn so với NO₃^-

=> Trong dung dịch sau phản ứng chỉ còn anion Cl^- .

Giả sử Y có x mol H₂ và y mol N₂

=> n_Y = x + y = 0,025 mol

Và m_Y = 2.11,4.(x+y) = 2x + 28y

=> x = 0,005 mol ; y = 0,02 mol

Bảo toàn e : n_{e trao đổi} = 2n_Mg = 2n_H2 + 10n_N2 + 8n_{NH4+  nếu có}

=> n_NH4+ = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố N : n_{KNO3 ban đầu} = 2n_N2 + n_NH4+= 0,05 mol

=> Dung dịch sau phản ứng có: 0,145 mol Mg²⁺ ; 0,01 mol NH₄⁺ ; 0,05 mol K⁺ ; 0,35 mol Cl^-

=> m = 18,035 g

=>C