Điện phân dung dịch chứa 17,55 gam NaCl và a g...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

n _NaCl = 0,3 mol

Do cho thanh Fe vào X tạo khí NO nên quá trình điện phân tạo H+

             +Catot:   Cu²⁺  +2e  →  Cu

             +Anot :  2Cl^- →  Cl₂ + 2e

                           2H₂O → 4H⁺  + O₂ + 4e

Gọi n _O2 = ymol

n _{e trao đổi} = 0,3 + 4y mol

=> m _giảm = m _Cu + m _O2 + m _Cl2 = 32(0,3 + 4y) + 32.y + 0,3.71 =32,55

=>y=0,075 mol

Giả sử vẫn còn xmol Cu2+ dư trong dung dịch sau điện phân .Thanh sắt dư nên phản ứng chỉ tạo muối sắt II

                      3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^-  →  3Fe²⁺  + 2NO  + 4H₂O

                      Fe + Cu²⁺  →  Fe²⁺  + Cu

=> m _{thanh sắt giảm} = m _{Fe phản ứng} – m _{Cu tạo ra} = 0,1125.56-8x = 3,9

=>x=0,3 mol

=>n _Cu2+ ban đầu = 0,3 + ½ n _{e trao đổi} =0,6 mol

=>a=112,8g

=>A