Có các mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, Zn...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dùng dung dịch H₂SO₄ loãng làm thuốc thử. Nhận ra:

- Ag : không tan

- ZnO, MgO, Al₂O₃ : tan tạo dung dịch không màu (nhóm I)

ZnO   +   H₂SO₄      ZnSO₄   +  H₂O

MgO  +  H₂SO₄      MgSO₄  +  H₂O

Al₂O₃  +  3H₂SO₄    Al₂(SO₄)₃   +  3 H₂O

- CuO : Tan tạo dung dịch màu xanh

CuO  +  H₂SO₄    CuSO₄  +  H₂O

- Ba : Tan và có kết tủa trắng xuất hiện

Ba  +  H₂SO₄    BaSO₄   +  H₂

- Mg, Fe, Al, Zn : Tan và có bọt khí thoát ra (nhóm II)

Mg  +  H₂SO₄     MgSO₄   +  H₂

Fe  +  H₂SO₄     FeSO₄   +  H₂

2Al  +  3H₂SO₄      Al₂(SO₄)₃   +  3H₂

Zn  +  H₂SO₄     ZnSO₄  +  H₂

Cho Ba tới dư vào dung dịch  H₂SO₄ thì khi H₂SO₄ phản ứng hết, Ba phản ứng tiếp với nước.

Ba  +  2H₂O      Ba(OH)₂   +  H₂

Lọc kết tủa thu được nước lọc và dung dịch Ba(OH)₂ dùng làm thuốc thử đối với các dung dịch nhóm II . Nhận ra:

- Dung dịch MgSO₄ : vì có kết tủa trắng xuất hiện, không tan trong Ba(OH)₂ dư  => kim loại ban đầu là Mg

MgSO₄   +  Ba(OH)₂     Mg(OH)₂   +  BaSO₄

- Dung dịch FeSO₄: kết tủa trắng xanh xuất hiện và hóa nâu một phần trong không khí  => kim loại ban đầu là Fe

FeSO₄   +  Ba(OH)₂     Fe(OH)₂  +  BaSO₄

                                      Trắng xanh          màu trắng

4Fe(OH)₂  +  O₂  +  2H₂O     4Fe(OH)₃

                                                          Nâu đỏ

- Dung dịch ZnSO₄: Kết tủa trắng xuất hiện và tan một phần trong Ba(OH)₂ dư  => kim loại ban đầu là Zn

ZnSO₄  +  Ba(OH)₂    Zn(OH)₂   +  BaSO₄

Zn(OH)₂  +  Ba(OH)₂     Ba[Zn(OH)₄]

- Dung dịch Al₂(SO₄)₃: kết tủa trắng keo  + kết tủa trắng xuất hiện và tan một phần trong Ba(OH)₂ dư   =>  kim loại ban đầu là Al

Al₂(SO₄)₃  +  3Ba(OH)₂     Al(OH)₃    +  3BaSO₄

2Al(OH)₃    +  Ba(OH)₂     Ba[Al(OH)₄]₂

Nhóm I : làm tương tự

=> Đáp án D