Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

n_H2(TH1) = 0,2 mol và n_H2(TH2) = 0,5 mol

Vì n_H2(TH1) < n_H2(TH2) nên trường hợp 1 cho hỗn hợp vào nước thì Al chưa phản ứng hết

Giải chi tiết:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đặt n_Na = x và n_Al = y

n_H2(TH1) = 0,2 mol và n_H2(TH2) = 0,5 mol

Vì n_H2(TH1) < n_H2(TH2) nên trường hợp 1 cho hỗn hợp vào nước thì Al chưa phản ứng hết

→ n_H2(TH1) = \(\frac{x}{2} + \frac{{3x}}{2} = 2x = 0,2\) → x = 0,1 mol

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư nên \({n_{{H_2}}} = \frac{x}{2} + \frac{{3y}}{2} = 0,5 \to y = 0,3\) mol

→ m = 23x + 27y = 23.0,1 + 27.0,3 = 10,4 g

Đáp án B