Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe và 2,88 gam Cu vào 400...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Quá trình nhận e

4H⁺   + NO₃^-   + 3e → NO + H₂O

Dễ thấy n_{e nhận max} = 0,225 (mol)

n_{e nhường max} = 3n_Fe + 2n_Cu = < n_{e nhận max}

=> Fe, Cu bị oxi hóa lên số oxi hóa tối đa  Fe³⁺ , Cu²⁺. H⁺, NO₃^- vẫn còn dư sau phản ứng.

Bảo toàn e ta có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = ? (mol)

BTNT N: n_NO3- dư = n_HNO3 – n_NO = ?(mol)
Bảo toàn điện tích đối với dd sau pư ta có: 1. n_Na= 2. n_SO42- + 1. n_NO3-

Giải chi tiết:

n_Fe = 0,03 (mol); n_Cu = 0,045 (mol)

n_H2SO4 = 0,4. 0,75 = 0,3 (mol)

n_NaNO3 = 0,4. 0,3 = 0,12 (mol)

Quá trình nhận e

4H⁺   + NO₃^-   + 3e → NO + H₂O

0,3→0,075 →0,225                      (mol)

Dễ thấy n_{e nhận max} = 0,225 (mol)

n_{e nhường max} = 3n_Fe + 2n_Cu = 3. 0,03 + 2. 0,045 = 0,18 (mol) < n_{e nhận max}

=> Fe, Cu bị oxi hóa lên số oxi hóa tối đa  Fe³⁺ , Cu²⁺. H⁺, NO₃^- vẫn còn dư sau phản ứng.

Bảo toàn e ta có: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO

=> n_NO = 0,18/3 = 0,06 (mol)

BTNT N: n_NO3- dư = 0,12 – 0,06 = 0,06 (mol)

\(dd{\rm{X}} + NaOH \to \left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:x + 0,12\\S{O_4}^{2 - }:0,3\\N{O_3}^ - :0,06\end{array} \right.\)

Bảo toàn điện tích đối với dd sau pư ta có: 1. n_Na= 2. n_SO42- + 1. n_NO3-

=> x+ 0,12 = 2. 0,3 + 1.0,06

=> x = 0,54 (mol)

=> V_NaOH = 0,54 : 1 = 0,54 (lít) = 540 (ml)

Đáp án A