Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4: 5...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

X + O₂ vừa đủ => Z : NO₂ ; N₂O ; N₂

=> khí T gồm N₂O và N₂ có M = 40g và n = 0,2 mol

=> n_N2O = 0,15 ; n_N2 = 0,05 mol

=> n_NO = n_X – n_T = 0,1 mol

NaOH + Y => kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃

=> m_{kết tủa} – m_KL = 39,1 = m_OH => n_OH  = 2,3 mol

Vì n_Al : n_Mg = 5 : 4 => n_Al = 0,5 ; n_Mg = 0,4 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> n_NH4NO3  = 0,0375 mol

=> n_HNO3 pứ = 10n_NH4NO3 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 = 2,875 mol

Thực tế lầy dư axit 20% so với phản ứng => n_{HNO3 đầu} = 3,45 mol

=> m_{dd HNO3 đầu}  = 1086,75g

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd HNO3} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 1098,85g

=> C%Al(NO₃)₃ = 9,69%