Khi cho 2,4 gam hỗn hợp CuO và oxit sắt Fex

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H₂O

Fe_xO_y + yH₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) xFe + yH₂O

Chất rắn X chứa Cu và  Fe. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư thì chỉ có Fe phản ứng.

Từ số mol H₂, khối lượng X và khối lượng hỗn hợp ban đầu suy ra công thức oxit sắt.

Giải chi tiết:

Đặt n_CuO = n_FexOy = a mol → 80a + (56x +16y)a = 2,4 hay 80a + 56ax + 16ay = 2,4 (1)

CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H₂O

Fe_xO_y + yH₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)  xFe + yH₂O

Chất rắn X chứa a mol Cu và ax mol Fe → 64a + 56ax  = 1,76 gam (2)

Cho X vào HCl dư:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ta có: n_Fe = n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol → ax = 0,02 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có a = 0,01; ax = 0,02; ay = 0,03

Suy ra x = 2 và y = 3.

Vậy công thức oxit là Fe₂O₃.

Đáp án B