Cho 6,50 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tinh được số mol H₂ bằng 0,09 mol

Vì Y + HCl → Kết tủa nên B tan được trong kiềm

2A + H₂O → 2AOH + H₂

a                   a          0,5a mol

B + 2AOH → A₂BO₂+ H₂

b    2b             b          b mol

Y gồm 2 chất tan: AOH: (a-2b) mol; A₂BO₂: b mol

*Phần 1: cô cạn được 4,06 gam chất rắn khan, nên ta có: 17. (a-2b)+ 32b= 4,06.2 -6,5

→ 17a – 2b = 1,62 (1)

Ta có: 0,5a + b= 0,09 (2)

Giải hệ (1,2) ta có: a= 0,1 và b= 0,04

Ta có: 0,1. M_A + 0,04. M_B= 6,5 → M_B= (65 – M_A)/ 0,4 (*)

Biện luận theo (*) suy ra A và B

*Phần 2: số mol HCl bằng 0,07 mol

½ dung dịch Y có n_KOH= 0,01 mol; n_K2ZnO2= 0,02 mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

2HCl + K₂ZnO₂ → 2KCl + Zn(OH)₂ ↓

2HCl + Zn(OH)₂ → ZnCl₂+ 2H₂O

→Khối lượng Zn(OH)₂ còn lại

Giải chi tiết:

Tính được số mol H₂ bằng 0,09 mol

Vì Y + HCl → Kết tủa nên B tan được trong kiềm

2A + H₂O → 2AOH + H₂

a                   a          0,5a mol

B + 2AOH → A₂BO₂+ H₂

b    2b             b          b mol

Y gồm 2 chất tan: AOH: (a-2b) mol; A₂BO₂: b mol

*Phần 1: cô cạn được 4,06 gam chất rắn khan, nên ta có: 17. (a-2b)+ 32b= 4,06.2 -6,5

→ 17a – 2b = 1,62 (1)

Ta có: 0,5a + b= 0,09 (2)

Giải hệ (1,2) ta có: a= 0,1 và b= 0,04

Ta có: 0,1. M_A + 0,04. M_B= 6,5 → M_B= (65 – M_A)/ 0,4 (*)

Biện luận theo (*) suy ra M_A= 39 (K) và M_B= 65 (Zn)

m_K= 0,1.39= 3,9 gam; m_Zn= 0,04. 65= 2,6 gam

*Phần 2: số mol HCl bằng 0,07 mol

½ dung dịch Y có n_KOH= 0,01 mol; n_K2ZnO2= 0,02 mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

0,01   0,01

2HCl + K₂ZnO₂ → 2KCl + Zn(OH)₂ ↓

0,04    0,02                         0,02 mol

2HCl + Zn(OH)₂ → ZnCl₂+ 2H₂O

0,02     0,01 mol

Khối lượng Zn(OH)₂ còn lại là m_E= (0,02- 0,01). 99= 0,99 gam

Đáp án A