Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đối với các bài toàn liên quan đến hỗn hợp của sắt và oxit sắt ta thường quy đổi hỗn hợp thành sắt và oxi để chuyển nhiều ẩn là số mol của các oxit sắt và sắt trở thành 2 ẩn là số mol của sắt và oxi

Sau đó sự dụng các phương pháp bảo toàn như bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng để tính theo yêu cầu đề bài

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp \(Fe,FeO,F{e_3}{O_4}\)thành hỗn hợp gồm Fe : x mol và O: y mol

 \( \Rightarrow 56x + 16y = 36\)   (1)

\({n_{S{O_2}}} = 0,25(mol)\)

Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \matrix{ Fe:x(mol) \hfill \cr O:y(mol) \hfill \cr} \right.\buildrel {{H_2}S{O_4}} \over \longrightarrow \left\{ \matrix{ F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \cr S{O_2} \hfill \cr {H_2}O \hfill \cr} \right.\)

Các quá trình cho – nhận e:

Áp dụng định luật bảo toàn e   

\(\Rightarrow 3x = 0,5 + 2y\)(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{ 56x + 16y = 36 \hfill \cr 3x = 0,5 + 2y \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ x = 0,5(mol) \hfill \cr y = 0,5(mol) \hfill \cr} \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {1 \over 2}{n_{Fe}}\)

\(\Rightarrow {n_{S(trong}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3})} = {3 \over 2}{n_{Fe}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có

\(\eqalign{ & {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S(trong}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3})} + {n_{S(S{O_2})}} \cr & \Leftrightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {3 \over 2}{n_{Fe}} + {n_{S{O_2}}} = {3 \over 2} \cdot 0,5 + 0,25 = 1(mol) \cr} \)

Đáp án B