Một hợp chất có công thức XY2...

A

- Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Gọi số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

$$\begin{gathered} \frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}{2{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}}=\frac{50}{50} \\ \Rightarrow \frac{\mathrm{p}+\mathrm{n}}{2(\mathrm{p}\text{'}+\mathrm{n}\text{'})}=1 \\ \Rightarrow \mathrm{p}=2\mathrm{p}\text{'} \end{gathered}$$

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴