Hỗn hợp X gồm Fe3O...

C

- Hướng dẫn giải

Theo giả thiết: mO = 0.25a (g) => mKL = 0.75a (g);

=> nO = 0.25a/16 mol. nZ = nCO = 1.344/22.4 = 0.06 mol.

 M (Z gồm CO & CO2)

Mz = 18*2 = 36 => nCO = nCO2 = 0.03 mol

 => nO pư( nguyên tử) = 0.03 mol => nO còn lại = 0.25a/16 -0.03 mol

Từ khối lượng muối = 3.08a => mNO3(-) = 3.08a - 0.75a = 2.33a (g).

Từ nNO = 0.04 => nNO3( trong muối) = 0.04*3 = 0.12 mol( ĐCGĐ)

Lượng NO3 tạo từ oxi: nNO3/oxit = 2.33a/62 - 0.12 mol

Từ đó suy ra: nNO3/oxit = 2* nO(còn lại) <=>2* (2.33a /62 - 0.12) = 0.25a/16 - 0.03 => a = 9.4777

=> Đáp án C