Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn 28,75 ml rượ...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

\(\begin{gathered}
Do\,ruou\, = \frac{{V\,ruou}}{{V\,dd\,ruou\,}}{.100^0} \hfill \\
= > V\,ruou\, = ?\,(ml) \hfill \\
\end{gathered} \)

D_r = 0,8 (g/ml) => m _rượu = V_rượu . D_r = ?

PTHH: C₂H₅OH + CH₃COOH  \(\underset{{}}{\overset{{{H_2}S{O_{4\,}}\,d,{t^0}}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Tính được khối lượng este lí thuyết thu được theo phương trình:

Vì H = 75% nên lượng este thực tế thu được là: \({m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}\,\,TT}} = \frac{{{m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}\,\,LT}}}}{{100\% }}.H\%  = ?\,\,(g)\)

b. PTHH: C₆H₁₂O₆  \(\xrightarrow{{men\,ruou}}\) 2C₂H₅OH + 2CO₂

Tính được khối lượng glucozo cần lấy theo lí thuyết ( theo phương trình)

Vì H = 80% nên lượng glucozo thực tế cần phải lấy là: \({m_{{C_6}{H_{12}}{O_{6\,}}\,TT}} = \frac{{{m_{{C_6}{H_{12}}{O_{6\,}}\,LT}}}}{{H\% }}.100\%  = ?(g)\)

Giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
Do\,ruou\, = \frac{{V\,ruou}}{{V\,dd\,ruou\,}}{.100^0} \hfill \\
= > {80^0} = \frac{{Vruou}}{{28,75}}{.100^0} \hfill \\
= > V\,ruou\, = \frac{{{{80}^0} \times 28,75}}{{{{100}^0}}} = 23\,(ml) \hfill \\
\end{gathered} \)

D_r = 0,8 (g/ml) => m _rượu = V_rượu . D_r = 23. 0,8 = 18,4 (g)

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{18,4}}{{46}} = 0,4\,(mol)\)

PTHH: C₂H₅OH + CH₃COOH  \(\underset{{}}{\overset{{{H_2}S{O_{4\,}}\,d,{t^0}}}{\longleftrightarrow}}\) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Theo PTHH: n_CH3COOOH = n_C2H5OH = 0,4 (mol)

Khối lượng lí thuyết este thu được là: m_{CH3COOH LT} = 0,4. 88 = 35,2 (g)

Vì H = 75% nên lượng este thực tế thu được là: \({m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}\,\,TT}} = \frac{{{m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}\,\,LT}}}}{{100\% }}.H\%  = \frac{{35,2}}{{100\% }}.75\%  = 26,4\,\,(g)\)

b. C₆H₁₂O₆  \(\xrightarrow{{men\,ruou}}\) 2C₂H₅OH + 2CO₂

Theo PTHH: n_C6H12O6 = ½ n_C2H5OH = ½. 0,4 = 0,2 (mol)

Khối lượng glucozo cần lấy theo lí thuyết là: m_{C6H12O6 LT}  = 0,2. 180 = 36 (g)

Vì H = 80% nên lượng glucozo thực tế cần phải lấy là: \({m_{{C_6}{H_{12}}{O_{6\,}}\,TT}} = \frac{{{m_{{C_6}{H_{12}}{O_{6\,}}\,LT}}}}{{H\% }}.100\%  = \frac{{36}}{{80\% }}.100\%  = 45\,(g)\)