Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al vào dung dịch chứa HN...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Cách 1: Viết PTHH xảy ra, tính toán mol NO theo số mol của Al

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cách 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử

Sau đó dùng định luật bảo toàn e

Quá trình nhường e:                                       

\(\eqalign{
& A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3{\text{e}} \cr
& {\text{0,2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{ 0,6}} \cr} \)   

Quá trình nhận e: 

\(\eqalign{
& {N^{ + 5}} + 3{\text{e}} \to {N^{ + 2}} \cr
& x\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{\text{x}} \cr} \)                                         

Bảo toàn e ta có: n_{e Al nhường} = n_{e(N+5 nhận)}

=> 0,6 = 3x

=> x = ?

Giải chi tiết:

n_Al = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

Cách 1:

PTHH: Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

            0,2                                     → 0,2                  (mol)

=> V_{NO (đktc)} = 0,2. 22,4 = 4,48 (lít)

Cách 2:

Quá trình nhường e:                                       

\(\eqalign{
& A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3{\text{e}} \cr 
& {\text{0,2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{ 0,6}} \cr} \)   

Quá trình nhận e: 

\(\eqalign{
& {N^{ + 5}} + 3{\text{e}} \to {N^{ + 2}} \cr 
& x\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{\text{x}} \cr} \) 

Bảo toàn e ta có: n_{e Al nhường} = n_{e(N+5 nhận)}

=> 0,6 = 3x

=> x= 0,2

=> V= 0,2. 22,4= 4,48 lít

Đáp án B