Hoà tan một lượng oxit kim loại hoá trị II vào một...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi công thức oxit kim loại là RO có số mol là 1 mol

RO + H₂SO₄  → RSO₄+ H₂O

1        1                 1 mol

\( \to {m_{{\text{dd}}H2SO4}} = \frac{{1.98.100}}{{20}} = 490gam\) 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_dd= m_RO+ m_{dd H2SO4}=R + 16+ 490= R + 506 (gam)

\( \to C{\% _{RSO4}} = \frac{{{m_{RSO4}}.100\% }}{{{m_{{\text{dd}}}}}} \to R\)

Giải chi tiết:

Gọi công thức oxit kim loại là RO có số mol là 1 mol

RO + H₂SO₄  → RSO₄+ H₂O

1        1                 1 mol

\( \to {m_{{\text{dd}}H2SO4}} = \frac{{1.98.100}}{{20}} = 490gam\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_dd= m_RO+ m_{dd H2SO4}=R + 16+ 490= R + 506 (gam)

\( \to C{\% _{RSO4}} = \frac{{{m_{RSO4}}.100\% }}{{{m_{{\text{dd}}}}}} = \frac{{(R + 96).100\% }}{{R + 506}} = 22,64\%  \to R = 24\)

 Vậy R là Mg, công thức oxit là MgO

Đáp án A