Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồ...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

2C₂H₆ + 7O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 4CO₂ + 6H₂O                           (1)

C₂H₄ + 3O₂\(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2CO₂ + 2H₂O                             (2)

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2H₂O                                              (3)

\({n_X} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol);{n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5(mol)\)

Đặt số mol của C₂H₆, C₂H₄, H₂ lần lượt là: a, b, c (mol)  Với a, b, c > 0

Phương trình với số mol khí X (1’)

Phương trình với số mol khí H₂ (2’)

Từ (1’) và (2’) biến đổi để đưa ra được kết quả so sánh với số 16

Giải chi tiết:

2C₂H₆ + 7O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 4CO₂ + 6H₂O                           (1)

C₂H₄ + 3O₂\(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2CO₂ + 2H₂O                             (2)

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2H₂O                                              (3)

\({n_X} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol);{n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5(mol)\) 

Đặt số mol của C₂H₆, C₂H₄, H₂ lần lượt là: a, b, c (mol)

Với a, b, c > 0

Ta có: a + b + c = 0,25 (mol) → 2a + 2b + 2c = 0,5                   (1’)

Theo PTPƯ: \({n_{{H_2}O}} = 3a + 2b + c = 0,5\)                                          (2’)

Lấy (2’) - (1’) ta được: a = c.

Mặt khác: lấy (2’).32 ta được: 96a + 64b + 32a = 16

→128a + 64b = 16                

\({M_X} = \frac{{30a + 28b + 2c}}{{0,25}} = 120a + 112b + 8c = 128a + 112b > 128a + 64b = 16\)(8a+4b)

Vì a, b > 0 => M_X = 16 (8a+4b) > 16

Vậy hỗn hợp X nặng hơn CH₄

Đáp án A