Hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y.

n_H2= 0,1 mol

n_{HCl ban đầu} =\(\frac{{200.14,6}}{{100.36,5}}\) = 0,8 (mol)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂          (1)         

             0,1     0,2                     0,1

                Fe_xO_y +  2yHCl → FeCl_2y/x + yH₂O   (2)

n_Fe = = 0,1(mol) => m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

m_FexOy = m_X - m_Fe =17,2-5,6=11,6 gam    

m_ddA = m_{dd HCl}  + m_X- m_H2=  200 +            

m_ddB = m_{dd A}  + m_H2O=  217 + 33 = 250 (g)

=> \(C\% HCl{}_{du} = \frac{{{m_{HCl(du)}}}}{{{m_{dd\,B}}}}.100 = \frac{{36,5.{n_{HCl(du)}}}}{{250}}.100 = 2,92\)

=> n_{HCl dư}  = \(\frac{{250.2,92}}{{100.36,5}} = 0,2(mol)\)                  n_{HCl ở (2)} = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol)

Fe_xO_y +  2yHCl → FeCl_2y/x + yH₂O

0,2/y          0,4

=> M_FexOy= 56x+16y = 11,6.y/0,2 =58y

=> x/y

Giải chi tiết:

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y.

n_H2= 0,1 mol

n_{HCl ban đầu} =\(\frac{{200.14,6}}{{100.36,5}}\) = 0,8 (mol)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂          (1)         

             0,1     0,2                     0,1

                Fe_xO_y +  2yHCl → FeCl_2y/x + yH₂O   (2)

n_Fe = = 0,1(mol) => m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

m_FexOy = m_X - m_Fe =17,2-5,6=11,6 gam    

m_ddA = m_{dd HCl}  + m_X- m_H2=  200 +            

m_ddB = m_{dd A}  + m_H2O=  217 + 33 = 250 (g)

=> \(C\% HCl{}_{du} = \frac{{{m_{HCl(du)}}}}{{{m_{dd\,B}}}}.100 = \frac{{36,5.{n_{HCl(du)}}}}{{250}}.100 = 2,92\)

=> n_{HCl dư}  = \(\frac{{250.2,92}}{{100.36,5}} = 0,2(mol)\)                  n_{HCl ở (2)} = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol)

Fe_xO_y +  2yHCl → FeCl_2y/x + yH₂O

0,2/y          0,4

=> M_FexOy= 56x+16y = 11,6.y/0,2 =58y

=> \(\frac{x}{y} = \frac{3}{4}\)

=> Fe₃O₄

Đáp án C