Cấu hình e của ion \({X^{2 + }}\)  là:\(1{s^2}2{s^...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

X sẽ nhiều  hơn cấu hình e đã cho 2e => viết được cấu hình e của X => được X =?

Giải chi tiết:

Ion \({X^{2 + }}\) được hình thành do nguyên tử X nhường 2e theo phương trình biểu diễn:\(X \to {X^{2 + }} + 2e\)

ion \({X^{2 + }}\) có cấu hình e: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}\) có nghĩa là nguyên tử nguyên tố X đã nhường đi 2e ở phân lớp 4s. Phân lớp ngoài cùng của X.

=> Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố X là:\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2}\)

- X có 4 lớp e  => X thuộc chu kỳ 4.

- X có tổng số e ở phân lớp 3d và phân lớp 4s là 8e=>X thuộc nhóm VIII

- e cuối cùng của X điền vào phân lớp d =>X thuộc phân nhóm B.

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

Đáp án B