Một bình kín có thể tích là 0,5 lit chứa 0,5 mol H...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Theo giả thiết ban đầu ta thấy [H₂] = [N₂] = 1M.

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4 M.

               N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃      (1)

Bđ:          1       1        0

Pư:          0,2     0,6     0,4

Sau:         0,8     0,4    0,4

Theo (1) tại thời điểm phản ứng cân bằng: [N₂] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

⟹ \({K_c} = \dfrac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \dfrac{{0,{4^2}}}{{0,8.0,{4^3}}} = 3,125\)

Đáp án B