Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol B...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phản ứng của dung dịch axit (chứa ion H⁺) với dung dịch chứa ion OH ^– và AlO₂^–

- Đầu tiên, H⁺ trung hòa OH^- nên lúc đầu chưa xuất hiện kết tủa.

          H⁺ + OH ^- → H₂O (1)

Mol    b  ← b

- Sau một thời gian, kết tủa bắt đầu xuất hiện và tăng dần đến cực đại

         H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃ (2)

Mol  a ←    a →                         a

- Cuối cùng, kết tủa bị hòa tan dần cho đến hết

        3 H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O (3)

Mol   3a ←       a

Sự biến thiên lượng kết tủa Al(OH)₃ theo lượng H⁺ được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Áp dụng vào bài toán trên như sau:

Tai n _H+ = 0,8 mol có : n _H+ = n _{OH -} = 0,8 mol => b = n _Ba(OH)2 = 0,4 mol

Tại n _H+ = 2,8 mol có : 4 n _{AlO2 -} - 3 n _Al(OH)3 = 28, - 0,8 => n _{AlO2 -} = 1,4 mol

=> a  = n _Ba(AlO2)2 = 0,7 mol

Vậy a: b = 7: 4

Đáp án A