Một hỗn hợp N2 và H2 được lấ...

C

- Hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu lần lượt là a và b (mol)

=>  n_{N2 pư}  = 10%.a = 0,1a (mol)

                   N₂     +   3H₂ \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH₃

Ban đầu:     a             b

Phản ứng:   0,1a  → 0,3a      →       0,2a

Sau:            0,9a       b-0,3a              0,2a

→ n đầu = a + b (mol) và n sau = 0,9a + b - 0,3a + 0,2a = 0,8a + b (mol)

Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có:

p đầu - p sau = 0,05.p đầu → 0,95.p đầu = p sau → \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{1}{{0,95}}\)

Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: \(\frac{{{p_{dau}}}}{{{p_{sau}}}} = \frac{{{n_{dau}}}}{{{n_{sau}}}} \Rightarrow \frac{{a + b}}{{0,8{\text{a}} + b}} = \frac{1}{{0,95}}\)

→ a/b = 1/3

Giả sử có 1 mol N₂ và 3 mol H₂

→ %n_N2 = \(\frac{1}{{1 + 3}}.100\% \) = 25% và %n_H2 = 75%

Đáp án C