Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M,...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

- Thể tích ban đầu của mỗi axit là 100 ml

=> n_H+=2n_H2SO4+n_HNO3+n_HCl=2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07 mol

- n_OH-=n_NaOH+n_KOH=0,2V+0,29V=0,49V

Ta thấy: pH = 2 < 7 => Axit còn dư => n_{H+ dư} = 0,07 – 0,49V (mol)

=> [H⁺]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3) (1)

- pH=2 => [H⁺] = 10^-2M (2)

Từ (1) và (2) => (0,07 – 0,49V)/(V+0,3) = 0,01 => V=0,134 lít

Đáp án B