a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Công thức tính pH: pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

a.

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,2.(0,4 + 0,6) = 0,2 (mol)

n_Cl- = 0,08 (mol)

n _NO3- = 0,12 (mol)

PT ion:  Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Theo PT ion: n_AgNO3 = n_Cl- = 0,08 mol => V_{dd AgNO3} = 0,08/0,5 = 0,16 lít = 160 ml

b. 

n_OH- = 2.0,8. 0,1875 = 0,3 (mol)

n_H+ = 0,2 (mol)

PT ion:  H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ:       0,2     0,3              (mol)

Pư:        0,2     0,2              (mol)

Sau:         0      0,1

Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm: n_OH-dư = 0,1 mol

=> [OH^-]_dư = 0,1/1 = 0,1 M => pOH = -log[OH^-] = -log(0,1) = 1 => pH = 14 - 1 = 13