Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: n_SO2= 0,225 mol

Ta thấy: m_{hỗn hợp X} > m_{rắn (gồm oxit)} → Y gồm cả Fe, Cu và Ag

Gọi số mol Mg là x mol; số mol Fe phản ứng đầu là y mol và dư z mol

Ta có: m_X= 24x + 56y + 56z = 7,36 gam (1)

*Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂:

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Fe→ Fe²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺+ 1e→ Ag

Cu²⁺+ 2e→ Cu

*Cho Y tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

-QT cho e:

Fe → Fe³⁺ + 3e

Cu→ Cu²⁺ + 2e

Ag → Ag⁺+ 1e

-QT nhận e:

S⁺⁶+ 2e→ S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Mg+ 2.n_{Fe pứ}= n_Ag++ 2.n_Cu2+

Và n_Ag + 2.n_Cu+ 3.n_{Fe dư}= 2.n_SO2

Giải chi tiết:

Ta có: n_SO2= 0,225 mol

Ta thấy: m_{hỗn hợp X} > m_{rắn (gồm oxit)} → Y gồm cả Fe, Cu và Ag

Gọi số mol Mg là x mol; số mol Fe phản ứng đầu là y mol và dư z mol

Ta có: m_X= 24x + 56y + 56z = 7,36 gam (1)

*Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ và Cu(NO₃)₂:

QT cho electron:

Mg → Mg²⁺ + 2e

Fe→ Fe²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺+ 1e→ Ag

Cu²⁺+ 2e→ Cu

*Cho Y tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

-QT cho e:

Fe → Fe³⁺ + 3e

Cu→ Cu²⁺ + 2e

Ag → Ag⁺+ 1e

-QT nhận e:

S⁺⁶+ 2e→ S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2.n_Mg+ 2.n_{Fe pứ}= n_Ag++ 2.n_Cu2+ → 2x + 3y = n_Ag++ 2.n_Cu2+= n_Ag+ 2.n_Cu

Và n_Ag + 2.n_Cu+ 3.n_{Fe dư}= 2.n_SO2 → 2x + 3y + 3z= 2.0,225 (2)

Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được: x mol MgO và 0,5y mol Fe₂O₃

→ 40x + 160. 0,5y = 7,2 gam (3)

Giải hệ 3 phương trình trên ta có: x= 0,12; y= 0,03; z= 0,05

→%m_Fe= 60,87%

Đáp án A