(Phần dành cho ban cơ bản)Cân bằng các ph...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Xác định vai trò các chất tham gia dựa vào định nghĩa:

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng).

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng).

Giải chi tiết:

a) \(2\mathop P\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}5{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_{4{\text{ d}}ac}} \to {\text{ }}2{H_3}\mathop P\limits^{ + 5} {O_4} + {\text{ }}5\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\text{ }}2{H_2}O\)

Chất khử là P; chất oxi hóa là H₂SO₄

Quá trình oxi hóa: \(\mathop P\limits^0  \to \mathop P\limits^{ + 5}  + 5e\)

Quá trình khử: \(\mathop S\limits^{ + 6}  + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4}\)  

b) \({K_2}{\mathop {Cr}\limits^{ + 6} _2}{O_7} + {\text{ }}14{\text{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\text{ }} \to {\text{ }}2KCl{\text{ }} + {\text{ }}2\mathop {Cr}\limits^{ + 3} C{l_3} + {\text{ }}3{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 7{H_2}O\)

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là K₂Cr₂O₇

Quá trình oxi hóa:  \(\mathop {2Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {C{l_2}}\limits^0  + 2e\)

Quá trình khử: \(\mathop {Cr}\limits^{ + 6}  + 3e \to \mathop {Cr}\limits^{ + 3}\)