Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeS2

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, S, O:

BTNT “Fe”: n_Fe(X) = 2n_Fe2O3 = ?

BTNT “S”: n_S(X) = n_SO2 = ?

BTNT “O”: n_O(X) + 2n_O2 = 3n_Fe2O3 + 2n_SO2 => n_O(X) = ?

Suy ra số mol của Fe, S, O trong X.

Khi cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3n_Fe + 6n_S = 2n_O + 2n_SO2 => n_SO2

BTNT “S”: n_S(X) + n_{H2SO4 pư} = 3n_Fe2(SO4)3 + n_SO2

=> n_{H2SO4 pư} => m_H2SO4

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, S, O:

BTNT “Fe”: n_Fe(X) = 2n_Fe2O3 = 0,8 mol

BTNT “S”: n_S(X) = n_SO2 = 0,4 mol

BTNT “O”: n_O(X) + 2n_O2 = 3n_Fe2O3 + 2n_SO2 => n_O(X) = 3.0,4 + 2.0,4 – 2.0,6 = 0,8 mol

Vậy X chứa: Fe (0,8 mol); S (0,4 mol) và O (0,8 mol)

Khi cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3n_Fe + 6n_S = 2n_O + 2n_SO2

=> 3.0,8 + 6.0,4 = 2.0,8 + 2n_SO2 => n_SO2 = 1,6 mol

BTNT “S”: n_S(X) + n_{H2SO4 pư} = 3n_Fe2(SO4)3 + n_SO2

=> 0,4 + n_{H2SO4 pư} = 3.0,4 + 1,6 => n_{H2SO4 pư} = 2,4 mol

=> m_H2SO4 = 2,4.98 = 235,2 gam

Đáp án A