Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: n_Fe= 0,15 mol

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂+ Cu

Dung dịch X gồm Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ dư. Kết tủa A chứa Ag, Cu, có thể có Mg dư

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu

Dung dịch X chứa a mol Mg²⁺, b mol Cu²⁺, 0,6 mol NO₃^- tác dụng với Fe thu được:

Chất rắn B chứa  b mol Cu; 0,15-b mol Fe → 64.b + 56. (0,15-b)= 9,36 gam → b= 0,12 mol

Dung dịch Y chứa: Mg²⁺: a mol; Fe²⁺: 0,12 mol (bảo toàn nguyên tố Fe), NO₃^-: 0,6 mol (bảo toàn nhóm NO₃^-)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2a + 2.0,12= 0,6 → a

Chất rắn A chứa x mol Mg dư; 0,1 mol Ag;  Cu →m_{Mg dư} → m

Giải chi tiết:

Ta có: n_Fe= 0,15 mol

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂+ Cu

Dung dịch X gồm Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ dư. Kết tủa A chứa Ag, Cu, có thể có Mg dư

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu

Dung dịch X chứa a mol Mg²⁺, b mol Cu²⁺, 0,6 mol NO₃^- tác dụng với Fe thu được:

Chất rắn B chứa  b mol Cu; 0,15-b mol Fe → 64.b + 56. (0,15-b)= 9,36 gam → b= 0,12 mol

Dung dịch Y chứa: Mg²⁺: a mol; Fe²⁺: 0,12 mol (bảo toàn nguyên tố Fe), NO₃^-: 0,6 mol (bảo toàn nhóm NO₃^-)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2a + 2.0,12= 0,6 → a= 0,18 mol

Chất rắn A chứa x mol Mg dư; 0,1 mol Ag; 0,25-0,12=0,13 mol Cu →m_{Mg dư} + 0,1.108 + 0,13.64= 19,44 gam

→m_{Mg dư}= 0,32 gam → m= 0,32 + 0,18.24= 4,64 gam

Đáp án B