b. Lấy m(g) kim loại M cho vào 1 lit dd chứa AgNO

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_AgNO3 = 0,1.1=0,1 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,1.1=0,1 mol

ta chỉ biết số mol của AgNO₃ và số mol của Cu(NO₃)₂. Nhưng không biết số mol của Fe

Ag Có Tính oxi hoá mạnh hơn Cu nên muối AgNO₃ tham gia phản ứng với Fe trước.

Fe      +      2AgNO₃   →     Fe(NO₃)₂      +        2Ag          (1)

Fe       +      Cu(NO₃)₂     →    Fe(NO₃)₂      +        Cu         (2)

+ Giả sử xảy ra phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO₃)₂ chưa phản ứng.

Chất rắn A là Ag thì ta có: m_A = 0,1 . 108 = 10,8 g

+ Giả sử xảy ra  cả phản ứng (1) và (2) thì khi đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu

m_A  = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g

theo đề cho m_A = 15,28 g ta có:   10,8 < 15,28 < 17,2

=>  AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂ phản ứng một phần và Fe tan hết.

Giải chi tiết:

b.

n_AgNO3 = 0,1.1=0,1 mol

n_Cu(NO3)2 = 0,1.1=0,1 mol

ta chỉ biết số mol của AgNO₃ và số mol của Cu(NO₃)₂. Nhưng không biết số mol của Fe

Ag Có Tính oxi hoá mạnh hơn Cu nên muối AgNO₃ tham gia phản ứng với Fe trước.

Fe      +      2AgNO₃    →     Fe(NO₃)₂      +        2Ag       (1)

Fe       +      Cu(NO₃)₂     →    Fe(NO₃)₂      +        Cu         (2)

+ Giả sử xảy ra phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO₃)₂ chưa phản ứng.

Chất rắn A là Ag thì ta có: m_A = 0,1 . 108 = 10,8 g

+ Giả sử xảy ra  cả phản ứng (1) và (2) thì khi đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu

m_A  = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g

theo đề cho m_A = 15,28 g ta có:   10,8 < 15,28 < 17,2

=>  AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂ phản ứng một phần và Fe tan hết.

m_Cu tạo ra = m_A – m_Ag = 15,28 – 10,80 = 4,48 g  =>  n_Cu = 4,48:64 = 0,07 mol.

n_{Fe p/u} = n_{Fe (1)}  + n_{Fe (2)} = 0,05  + 0,07 =0,12 mol

=> m_{Fe ban đầu} = 6,72 gam

Đáp án A