Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO vào 20...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂↑        (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O    (2)

a. Từ (1) và (2) =>  ∑ n_HCl = 2∑n_FeCl2 = ?

=> C_{M HCl} = n_HCl : V_HCl = ?

b. Theo (1): n_Fe = n_FeCl2(1) = n_H2 = ? (mol)

=> n_{FeCl2 (2)}  = ∑ n_FeCl2 – n_{FeCl2 (1)} = ? (mol)

Từ (2): n_FeO = n_FeCl2(2) = ? (mol)

=> m_hh = m_Fe + m_FeO = ?

=> %Fe = m_Fe : m_hh).100% = ?

%FeO = 100% - %Fe = ?

Giải chi tiết:

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15( mol)

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂↑        (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O    (2)

Vậy muối thu được là FeCl₂ =>\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{{25,4}}{{56 + 35,5 \times 2}} = 0,2(mol)\)

a/Từ (1) và (2) có:\(\sum {HCl = 2\sum {FeC{l_2}} }  = 2 \times 0,2 = 0,4(mol)\)

\( =  > {C_M}_{HCl} = {n \over {V(l)}} = {{0,4} \over {0,2}} = 2M\)

b/ Theo (1): n_Fe = n_H2 = 0,15(mol) => m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4(g)

                    n_FeCl2(1) = n_H2 = 0,15(mol)

    Theo (2): n_FeCl2(2) = 0,2 - n_FeCl2(1) = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

               => n_FeO = n_FeCl2(2) = 0,05(mol)

               =>m_FeO = 0,05 . (56 + 16) = 3,6(g)

    => m = m_Fe + m_FeO = 8,4 + 3,6 =12(g)

    %m_Fe=\(\frac{{{m_{Fe}}}}{{m\,hh}}.100\%  = \frac{{8,4}}{{12}}.100\%  = 70\% \)=> %m_FeO = 100% - 70% = 30%