Điện phân 400 ml dung dịch 2 muối KCl và CuCl...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: n _{khí ở anot} =  = 0,15 mol

         n_AgCl =  = 0,02 mol

        n_HNO3 = 0,6.0,1 = 0,06 mol

Đặt n_KCl : x mol và n_CuCl2 = y mol

=> Cu²⁺ : y mol       Cl^- : x + 2y   mol

Dung dịch sau điện phân phải trung hòa bằng dung dịch HNO₃, chứng tỏ ở catot ion Cu²⁺ đã điện phân hết và H₂O đã bị điện phân.

Cu²⁺   +  2e   Cu

y            2y

2H₂O  + 2e   H₂  + 2OH^-

            0,06           0,06

Phản ứng trung hòa:  H⁺   +  OH^-  H₂O

                           0,06      0,06

Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng hết với AgNO3 sinh ra kết tủa trắng, chứng tỏ ở anot ion Cl- chưa bị điện phân hết. Vậy khí thoát ra ở anot là Cl₂

2Cl^-   - 2e   Cl₂

0,3       0,3   0,15

Cl^-  + Ag⁺  AgCl

0,02             0,02

=> n_Cl- ban đầu = 0,3 + 0,02 = 0,32 mol

Hay x + 2y = 0,32  (1)

Dựa vào bán phản ứng ở catot ta có: n_e = 2y + 0,06 = 0,3   => y = 0,12 mol

Từ (1)   => x = 0,08 mol

=> [KCl] =  = 0,2M

[CuCl₂] =  = 0,3M

=> Đáp án D