Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

M_Y = 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

→ Tính được số mol của mỗi khí

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃ ^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_{NO3( -)ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2 = 0,75 mol→ n_Zn pứ ₌ n_Zn2+ = 0,375 mol

→ m_muối = m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl

Giải chi tiết:

M_Y = 24,4 → Y chứa H₂. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H₂.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H₂ và NO

Ta có: x+ y = 0,125; 2x+ 30y = 0,125.24,4 → x = 0,025; y = 0,1

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃ ^- hết → Muối thu được là muối clorua

Do n_{NO3( -)ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,1 mol→ X chứa NH₄⁺

Theo bảo toàn nguyên tố N → n_NH4+ = 0,15 -0,1 = 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4++ 2n_H2 = 0,75 mol→ n_Zn pứ ₌ n_Zn2+ = 0,375 mol

→ m_muối = m_ZnCl2+ m_NH4Cl+ m_NaCl+ m_KCl = 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1 = 64,05 gam

Đáp án A