Nguyên tử lưu huỳnh có tổng cộng 48 hạt cơ bản. Tr...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Phân tích bài toán:

Đây là một bài tập Hóa Học mà các em đã được học trong chương trình Hóa lớp 8. Hầu như mọi thông tin cần thiết đã được cho trong phần dẫn của đề bài. Các em chỉ cần đọc thật kỹ đề bài và vận dụng một ít kiến thức Hóa đã được học, kết hợp với kiến thức Toán để lập ra hệ phương trình. Từ đó, tìm ra các đại lượng mà đề yêu cầu. Đây là những thông tin cần thiết trong phần dẫn: “ Trong nguyên tử có 3 loại hạt cơ bản là: Hạt electron ( ký hiệu e), hạt proton ( ký hiệu p), hạt notron ( ký hiệu n). Trong 3 loại hạt cơ bản đó thì hạt proton mang điện tích dương và hạt electron mang điện tích âm, còn hạt notron không mang điện, số hạt proton bằng số hạt electron.” Các em lưu ý: hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âm. Cả hai loại hạt này được gọi là hạt mang điện.

Giải chi tiết:

Nguyên tử lưu huỳnh có tổng cộng 48 hạt cơ bản \(\Rightarrow p + e + n = 48\)  (1) Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 16 hạt

\(\Rightarrow p + e - n = 16   \)    (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}p + e + n = 48\\p + e - n = 16\end{array} \right.\)

Mà số hạt proton bằng số hạt electron \(\Rightarrow p=e \)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}p + e + n = 48\\p + e - n = 16\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p + p + n = 48\\p + p - n = 16\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}2p + n = 48\\2p - n = 16\end{array} \right.\\ \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}4p = 64\\2n = 32\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}p = 16\\n = 16\end{array} \right.\end{array}\)

\(\Rightarrow p = e = 16\)

Vậy: Trong nguyên tử lưu huỳnh có:  16 hạt proton, 16 hạt electron, 16 hạt notron.