Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO

Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO₃)₂, Fe, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 0,10 mol HNO₃ và 0,75 mol H₂SO₄thu được dung dịch Y chỉ chứa (m+67,58) gam hỗn hợp muối và 5,824 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc, gồm hai khí trong đó có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí) với tổng khối lượng là 3,04 gam. Cho Ba(OH)₂ dư vào Y (điều kiện không có không khí) thu được 223,23 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A 33%.

B 45%.

C 38%.

D 27%.

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Khí gồm NO (0,09 mol) và H₂ (0,17 mol)

\(\xrightarrow{{BTKL}}{m_X} + {m_{HN{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_Y} + {m_{NO}} + {m_{{H_2}}} + {m_{{H_2}O}} \to {m_{{H_2}O}} = 9,18g \to {n_{{H_2}O}} = 0,51mol\)

\(\xrightarrow{{BTNT:H}}{n_{N{H_4}^ + }} = \dfrac{{{n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} - 2{n_{{H_2}O}} - 2{n_{{H_2}}}}}{4} = 0,06mol\)

\(\xrightarrow{{BTNT:N}}{n_{N{O_3}(X)}} = {n_{NO}} + {n_{N{H_4}^ + }} - {n_{HN{O_3}}} = 0,09 + 0,06 - 0,1 = 0,05mol\)

\(\xrightarrow{{BTNT:O}}{n_{O(X)}} = {n_{NO}} + {n_{{H_2}O}} + 4{n_{S{O_4}^{2 - }}} - 3{n_{HN{O_3}}} - 4{n_{{H_2}S{O_4}}} - 3{n_{N{O_3}(X)}} = 0,15mol\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05mol\)

\(\begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_{2pu}}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,75 \to {n_{O{H^ - }( \downarrow )}} = 0,75.2 - {n_{N{H_4}^ + }} = 1,44\\ \to {m_{KL}} = 223,23 - 0,75.233 - 1,44.17 = 24g\\ \to m = 24 + 0,15.16 + 0,05.62 = 29,5g\\ \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,05.160}}{{29,5}}.100\% = 27,1\% \end{array}\)

Đáp án D

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Đề thi thử THPT QG môn Hóa trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Đồng Nai - lần 1 năm 2018 (có lời giải chi tiết)

↑