1 m3 khí thiên nhiên có chứa 80% thể tí...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

CH₄ + 2O₂  →CO₂ + 2H₂O

1m³=1000 dm³= 1000 lít

\({V_{CH4}} = \frac{{80\% }}{{100\% }} \times 1000 = ? =  > {n_{C{H_4}}} = ?\)

\(\begin{gathered}
Theo\left( 1 \right):{n_{O2}} = 2{n_{CH4}} = ? \hfill \\
\Rightarrow {V_{{O_2}(dktc)}} = {n_{{O_2}}} \times 22,4 = ?\,(lit) \hfill \\
\end{gathered} \)

Vì H= 85% nên lượng oxi thực tế cần dùng để đốt cháy hết khí metan là: \({V_{O2}} = \frac{{{V_{{O_2}}}\,li\,thuyet}}{{85\% }}.100\%  = ?\,\)

Giải chi tiết:

CH₄ + 2O₂  →CO₂ + 2H₂O

1m³=1000 dm³= 1000 lít

\({V_{CH4}} = {{80\% } \over {100\% }} \times 1000 = 800l\)

\( =  > {\rm{ }}{n_{CH4}} = {{800} \over {22,4}} = {{250} \over 7}\)

\(Theo{\rm{ }}\left( 1 \right):{\rm{ }}{n_{O2}} = 2{\rm{ }}{n_{CH4}} = {{500} \over 7}\)

=> V_O2= 1600 (L)

Vì H= 85% nên lượng oxi thực tế cần dùng để đốt cháy hết khí metan là: \({V_{O2}} = {{1600} \over {85\% }}.100\%  = 1882,35l\)

Đáp án D