Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

    n_Ba(OH)2 đầu = 0.15 => n_OH- = 0.3     n_Al2(SO4)3 = 0.25x => n_Al3+ = 0.5x và n_SO4(2-) = 0.75x Khi cho 150ml Ba(OH)₂ vào dd thu được 42.75g kết tủa Thêm tiếp 200ml     => m _{kết tủa theo lí thuyết} = 350. 42.75/150 = 99.75g > 94.2375g     => Lúc đầu chưa tạo kết tủa cực đại, Al₂(SO₄)₃ dư ; sau khi thêm Ba(OH)₂ vào thì pứ tạo kết tủa  lớn nhất và sau đó Ba(OH)₂ dư sẽ hòa tan thêm một phần kết tủa      + Khi chưa thêm: (tính theo nBa(OH)₂)            Ba²⁺ + SO₄^2- →  BaSO₄          0.15      0.15           0.15           Al³⁺ + 3OH^-  → Al(OH)₃           0.1      0.3                  0.1     + Khi thêm Ba(OH)₂ vào: (tính theo n_Al2(SO4)3)           Ba²⁺ + SO₄^2- →  BaSO₄      0.75x-0.15            0.75x-0.15          Al³⁺    +    3OH^- → Al(OH)₃      0.5x-0.1     1.5x-0.3     0.5x-0.1 OH^- dư       +    Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2 H₂O 0.4-1.5x+0.3    0.7-1.5x Ta có: m _{kết tủa lúc sau} = m _{kết tủa ban đầu} + m_{BaSO4 sau} + m_{Al(OH)3 chưa tan lúc sau}

= 42.75 + 233.(0.75x- 0.15) + 78.(0.5x-0.1-0.7+1.5x) => 330.75x - 54.6 = 94.2375 => x = 0.45